Fáìlì:Ligatio-covalens.jpg
Kò sí ìgbéhàn gíga jù báun lọ.
Ligatio-covalens.jpg (715 × 347 pixel, ìtóbi faili: 76 KB, irú MIME: image/jpeg)
 |
Fáìlì yìí wá láti Wikimedia Commons. Àròyé láti ojúewé ìjúwe rẹ̀ níbẹ̀ nìyí nísàlẹ̀. |
Àkótán
| Ìjúwe | Pictura ligationis covalentis duarum atomorum |
| Ọjọ́ọdún | |
| Orísun | opera mea (own work) |
| Olùdá | Anselm H. C. Horn |
| Ìyọ̀nda (Ìtúnlò fáìlì yìí) |
opera mea -> vide licentiam (see license) |
Ìwé àṣẹ
Èmi gangan, tó jẹ́ pé èmi ni mo ni ẹ̀tọ́àwòkọ iṣẹ́ yìí, fara mọ́ ọ láti tẹ̀ẹ́jáde lábẹ́ ìwé-àṣẹ ìsàlẹ̀ yìí:
Fáìlì yìí wà lábẹ́ ìwé àṣẹ Creative Commons Ìdálórúkọ-Share Alike 2.5 Gbogbogbò.
- Ẹ ní ààyè:
- láti pín pẹ̀lú ẹlòmíràn – láti ṣàwòkọ, pínkiri àti ṣàgbéká iṣẹ́ náà
- láti túndàpọ̀ – láti mulò mọ́ iṣẹ́ míràn
- Lábẹ́ àwọn àdéhùn wọ̀nyí:
- ìdárúkọ – Ẹ gbọdọ̀ ṣe ọ̀wọ̀ tó yẹ, pèsè ìjápọ̀ sí ìwé-àṣe, kí ẹ sì sọ bóyá ìyípadà wáyé. Ẹ le ṣe èyí lórísi ọ̀nà tó bojúmu, sùgbọ́n tí kò ní dà bii pé oníìwé-àṣe fọwọ́ sí yín tàbí lílò yín.
- share alike – Tó bá ṣe pé ẹ ṣ'àtúndàlú, ṣàyípadà, tàbí ṣ'àgbélé sí iṣẹ́-ọwọ́ náà, ẹ lè ṣe ìgbésíta àfikún yín lábẹ́ ìwé-àṣẹ kannáà tàbí tójọra mọ́ ti àtilẹ̀wa.
Ìtàn fáìlì
Ẹ kan kliki lórí ọjọ́ọdún/àkókò kan láti wo fáìlì ọ̀ún bó ṣe hàn ní àkókò na.
| Ọjọ́ọdún/Àkókò | Àwòrán kékeré | Àwọn ìwọ̀n | Oníṣe | Àríwí | |
|---|---|---|---|---|---|
| lọ́wọ́ | 23:45, 25 Oṣù Kẹ̀sán 2006 | | 715 × 347 (76 KB) | Cornu | {{Information| |Description = Pictura ligationis covalentis duarum atomorum |Source = opera mea (own work) |Date = created 2006-09-25 |Author = Anselm H. C. Horn }} |
Ìlò fáìlì
Ojúewé kan yìí únlo fáìlì yí:
Ìlò fáìlì káàkiri
Àwọn wiki míràn wọ̀nyí lo fáìlì yìí:
- Ìlò ní ar.wikipedia.org
- Ìlò ní ast.wikipedia.org
- Ìlò ní ca.wikipedia.org
- Ìlò ní cy.wikipedia.org
- Ìlò ní en.wikipedia.org
- Amino acid
- Chemical bond
- Covalent bond
- Electron counting
- Hydrogen bond
- Ionic bonding
- Intermolecular force
- Metallic bonding
- Peptide bond
- Coordinate covalent bond
- Van der Waals force
- Glycosidic bond
- Conjugated system
- Aromaticity
- Double bond
- London dispersion force
- Chemical polarity
- Triple bond
- Electron deficiency
- Bound state
- Hückel's rule
- Hypervalent molecule
- Pi backbonding
- Single bond
- Homolysis (chemistry)
- Heterolysis (chemistry)
- Three-center two-electron bond
- Intercalation (chemistry)
- Dihydrogen bond
- Non-covalent interaction
- Bent bond
- Hyperconjugation
- Symmetric hydrogen bond
- Salt bridge (protein and supramolecular)
- Three-center four-electron bond
- Polyhedral skeletal electron pair theory
- Stacking (chemistry)
- Metal aromaticity
- Mechanically interlocked molecular architectures
- Homoaromaticity
- Hapticity
- Cation–π interaction
- Intramolecular force
- Aurophilicity
Ìfihàn ìlò míràn púpọ̀ fún fálì yìí.
